有机化合物在有机相中和在水相中的浓度之比 为一 常数K，即分配系数。分配系数可用于 表示该物质对两种溶剂的亲和性的差异。 假如一物质在两液相A和B中的浓度分别为CA和 CB，则在一定温度下CA /CB=K，分配系数可 以近似的看作为此物质在两溶剂中溶解度之 比。

　　（测定分配系数最经典的方法是振荡法，即将研究的 物质溶解于一定量的两种溶剂中，充分混合并静置， 然后用紫外-可见光谱或其他测定方法测得两相中该 物质的浓度，算出分配系数。）

　　1、 应选择容积较液体体积大一倍以上的 分液漏斗 2、萃取剂一般为溶液体积的1/3 萃取过程： 装液→慢震摇→放气→剧烈摇动2-3min→静 置→放液→倾倒

　　萃取与其他分离溶液组分的方法相比，优点在于常 温操作，节省能源，不涉及固体、气体，操作方便。 萃取在如下几种情况下应用，通常是有利的：①料 液各组分的沸点相近，甚至形成共沸物，为精馏所 不易奏效的场合，如石油馏分中烷烃与芳烃的分离， 煤焦油的脱酚； ②低浓度高沸组分的分离，用精馏能耗很大，如稀 醋酸的脱水； ③多种离子的分离，如矿物浸取液的分离和净制， 若加入化学品作分部沉淀，不但分离质量差，又有 过滤操作，损耗也大； ④不稳定物质（如热敏性物质）的分离，如从发酵 液制取青霉素。萃取的应用，目前仍在发展中。元 素周期表中绝大多数的元素，都可用萃取法提取和 分离。

　　一、三辛胺首先在界面上与硫酸反应，生成三辛 胺硫酸盐。 二、苯酚和三辛胺硫酸盐形成稳定的络合物。从 而将苯酚萃取出来。

　　HCl(aq)，为萃取溶剂与碱性有机物质，如RNH2 （胺），反应形成水溶性盐类（RNH＋Cl－）， 而从有机溶剂中萃取出，再将此酸性萃取水溶液 碱化后，就可以将此一碱性有机物质回收。同样 的道理，也可以用碱性水溶液将酸性物质自有机 溶剂中萃取出来。

　　根据萃取机理，液液萃取按照萃取过程中萃 取剂和待分离物质之间是否发生化学反应来 分类，萃取分离可分为物理萃取和化学萃取 两类。 物理萃取是基本上不涉及化学反应的物质传递 过程。他利用溶质在两种互不相容的液相中 不同的分配关系将其分离开来。 化学萃取即在萃取过程中伴随化学反应，即存 在溶质与萃取剂之间的化学作用。

　　假设Xg碘被萃取至层；则在水层中残留为 （6-X）g k＝【（6-x）/100】/（X/100）＝1/2 X＝4g（被萃取至层）； 2g（残留在水层中）

　　Wn：n次萃取后水溶液中剩余的溶质质量（g）Wo：萃取前 水溶液中溶质质量（g） S ：每次萃取时所需溶剂体积（ mL ）。 V ：水溶液的毫升数。 因为 KV∕KVS恒小于1 所以 n越大， Wn越小。

　　在100mL水中含有4g溴，用100mL苯来萃取。 已知溴在水和苯中的分配系数K=1/3，用苯 100mL一次萃取后在水中的剩余量经计算为 1.0g。如果用100mL苯每次以33.3mL萃取三 次，则剩余量经计算为0.5g。由此可见，用 同样体积的溶剂，分多次萃取比一次萃取的 效率高。但当溶剂的总量保持不变时，萃取 次数n增加，S要减少。当n5时，萃取效率 与n=3时相比，没有明显提高。通常萃取次数 在3为好。

　　 萃取定义：利用物质在两种不互溶（或微溶）溶 剂中溶解度或分配比的不同来达到分离、提纯或纯 化目的的一种操作。萃取可分为液-液萃取和固-液 萃取。这里我们讨论液-液萃取。  萃取所需主要仪器：分液漏斗（用前检查是否漏 水）、烧杯（或锥形瓶）、铁架台（带铁圈）

　　利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂 中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一 种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复 多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。